Estado Sуlido o Cristalino en la cita enamorando

Estado Sуlido o Cristalino en la cita enamorando

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce igual que el punto de congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, debido a sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres sobre emocionarse dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones de un bando a otro, siempre guardando un equilibrio.

Los cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un volumen propio, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas y se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno distinguido igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se elimina la potencia (elбstico).

La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad puede ser bastante pequeсa o excesivamente grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

TIPOS sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos tipos de sуlidos, las vнtreos o amorfos asi­ como las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen dentro de las sуlidos por tener prestaciones fнsicas muy parecidas a la de los sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen maneras geomйtrica definida lo que origina propiedades especificas, por ejemplo al romperse muestran la fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado ininterrumpido y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, aunque posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas asi­ como estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos de fusiуn fijos y no ha transpirado se rompen siempre a lo largo sobre superficies definidas.

CLASIFICACION sobre LOS SOLIDOS POR EL CLASE DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se manera por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben acontecer positivos o menos positivos. La agrupaciуn no se limita a 2 iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn pesimista se produce un sector elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo pasa alrededor de el catiуn, pero en interes inverso. El casamiento iуnico determina muchas de las prestaciones de los sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn altos, son endurecidos y no ha transpirado frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos conductores sobre la electricidad, si contienen cationes y no ha transpirado aniones excesivamente cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre las iones depende de las tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi­ como negativas. En caso de que los dos iones son sobre aproximadamente el identico tamaсo, el empaque seri­a sobre tipo cъbico centrado en el organismo, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de los iones positivos a las iones menos optimistas seri­a inferior a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Todos estos a su vez se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El enlace covalente seri­a muy robusto, poseen estructuras bastante compactas, sus lugares sobre fusiуn asi­ como de ebulliciуn son extremadamente altos, son malos conductores, frбgiles duros e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida sobre бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo es prбcticamente irrealizable seсalar una molйcula individual sobre la infraestructura.

En la organizacion de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados dentro de las dos бtomos. La dureza de el Diamante se debe a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral de una red gigantesca asi­ como de obtener una hendidura, lo cual es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi necesario estropear el conjunto sobre la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en este tipo de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase de cristales esta concreto por sus clases, carбcter dipolar y no ha transpirado polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es bastante pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad de electrones entre molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre la gota sobre agua se atraen dentro de sн de igual forma que las extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades sobre hidrуgeno de otras molйculas, lo cual es el бtomo sobre hidrуgeno sobre una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de las molйculas de un sуlido es menor macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo es mayor que el bulto del mismo lastre de agua lнquida.

La natura de estas caracteri­sticas sobre una sustancia dependeri? sobre la naturaleza de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su oportunidad, la naturaleza de las partнculas, en las aspectos tales igual que la geometrнa de las molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas de los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos tienen electrones de valencia fбcilmente desligables (probable sobre ionizaciуn pequeno) desplazandolo hacia el pelo esto https://besthookupwebsites.net/es/xcheaters-review/ realiza que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo sobre metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya obligacion optimista estб bien apantallada por los electrones internos, asi­ como cuyos escasos electrones sobre los niveles de valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al total.